Cómo Hacer Jabón Líquido con Potasa: Qué Cambia con el KOH

Si ya haces jabón en barra con sosa, el líquido parece el mismo oficio con otro bote. No lo es: cambian el álcali, la cuenta, la pureza y el proceso. Aquí está qué cambia al hacer jabón líquido con potasa (hidróxido de potasio, KOH), por qué sale blando, cómo calcularla y cómo manejarla, con la fuente de cada dato.

Sosa o Potasa: Qué Cambia en el Jabón

La química de fondo es la misma. Según la FDA, el jabón se hace combinando grasas o aceites con un álcali, y el resultado son «sales alcalinas de ácidos grasos» [4]. Esa reacción es la saponificación, la misma que explicamos en la saponificación en frío.

Lo que cambia es el metal: con sosa se forman sales de sodio y con potasa, sales de potasio, que no se comportan igual en el agua.

• Con sodio, la barra. El material de química de LibreTexts anota que el sebo da sobre todo estearato de sodio, «un jabón muy duro e insoluble» [7].
• Con potasio, el líquido o la pasta. La misma fuente indica que la sal de potasio da una espuma más suave [7], y PubChem anota el KOH para jabones líquidos [1].

Si eliges qué comprar y no qué hacer, la comparación está en jabón líquido o jabón en barra.

Por Qué la Potasa Da un Jabón Blando

La respuesta está en la solubilidad. Qué tan bien se disuelve un jabón en agua se compara con su temperatura de Krafft: en un estudio sobre jabones de sodio, los autores midieron la solubilidad a través de ese punto, y bajarlo a temperatura ambiente fue su forma de mejorarla [5].

Otro estudio midió esa temperatura en laurato, la sal del ácido láurico, cambiando el metal: sodio, potasio, rubidio y cesio. La más baja fue la del potasio, con 20 °C [6]. Dicho en sencillo: entre esas sales, la de potasio es la que se disuelve con más facilidad a temperatura de cocina. Esa es la razón de fondo de que el jabón de potasa se pueda diluir en agua y el de sosa endurezca en barra.

Un matiz: el estudio usó un solo ácido graso, en laboratorio, y un aceite real mezcla varios. No conviertas el 20 °C en una regla para tu receta.

Cómo se Calcula la Potasa

La cuenta es la de la sosa con otra columna. En nuestra tabla de índices de saponificación cada grasa trae su índice de NaOH y su índice de KOH, en gramos de álcali por gramo de grasa. Un ejemplo con 1 kg de grasa y 5 % de sobreengrasado:

• Aceite de oliva, 700 g: 700 × 0.188 = 131.6 g de KOH.
• Aceite de coco, 300 g: 300 × 0.257 = 77.1 g de KOH. En la tabla, el coco de 76° y el de 92° tienen el mismo índice; el fraccionado no: revisa cuál compraste.
• Para saponificar todo: 131.6 + 77.1 = 208.7 g de KOH puro.
• Con 5 % de sobreengrasado: 208.7 × 0.95 = 198.27, redondeado a 198 g de KOH puro.

El Ajuste por Pureza

Las presentaciones comunes de sosa traen de 97 % a 98 % de NaOH [2]. La potasa no: PubChem lista el grado comercial fundido con 88 % a 92 % de KOH, y grados de reactivo que se venden como «85 % o más» [1]. Si pesas 198 g de un producto al 90 %, sólo pones 178 g de KOH real.

Se corrige dividiendo entre la pureza: 198.27 ÷ 0.90 = 220.3, o sea 220 g de potasa al 90 %, o el porcentaje de tu etiqueta. La calculadora de jabón artesanal tiene un campo de pureza para el KOH: si lo dejas vacío usa 90 %.

Agua para disolver la potasa: en proporción agua:potasa de 2:1 a 2.5:1, entre 440 g (220 × 2) y 550 g (220 × 2.5). Esa es el agua de la reacción, no la de la dilución final.

Antes de hacerla, pasa la receta por la calculadora con tus aceites exactos y empieza con un lote pequeño: las tablas publicadas varían un poco entre sí.

Por Qué No se Cambia NaOH por KOH Gramo a Gramo

Una molécula de KOH pesa 56.106 y una de NaOH, 39.997 [1] [2]. Cada molécula de álcali reacciona con la misma porción de grasa, así que para el mismo trabajo hacen falta más gramos de potasa: 56.106 ÷ 39.997 ≈ 1.40. Se ve en la tabla: el oliva pide 0.134 de NaOH o 0.188 de KOH, y 0.188 ÷ 0.134 da también 1.40.

Con la receta de arriba se nota el tamaño del error. Esos mismos aceites piden 141 g de sosa con 5 % de sobreengrasado (700 × 0.134 + 300 × 0.183 = 148.7; × 0.95 = 141.27).

• Si pesas 141 g de potasa al 90 % en vez de 220 g, pones 126.9 g de KOH real para una grasa que pide 208.7 g: alcanza para cerca del 61 %, y el resto queda como aceite libre.
• Si al revés pesas 220 g de sosa en una receta de barra, pones casi 1.5 veces lo que la grasa puede consumir. Ese exceso se queda en el jabón como álcali libre.

Y aunque acertaras los gramos, con sosa tendrías una barra, no un líquido. Cambiar de álcali es cambiar de receta.

Cómo Manejar la Potasa sin Accidentes

La ficha internacional de seguridad química ICSC 0357, de la OIT y la OMS, la describe como muy corrosiva para los ojos, la piel y las vías respiratorias, con quemaduras graves y ampollas en la piel [3]. Lo que vale para la sosa, que explicamos en mitos y realidades sobre la sosa cáustica, vale aquí igual:

• La potasa sobre el agua, nunca al revés. La ICSC lo dice así: no verter nunca agua sobre la sustancia; al disolverla, añadirla siempre lentamente al agua [3]. PubChem explica por qué: se disuelve liberando calor y puede soltar vapor y salpicar [1].
• Guantes, lentes y ventilación. La ficha pide guantes, ropa de protección, protección para los ojos o careta, y extracción o protección respiratoria contra el polvo [3]. En casa: guantes, lentes cerrados, manga larga y una ventana abierta, sin asomarte al recipiente.
• Recipientes de acero inoxidable o de polipropileno (PP, número 5), nunca de aluminio. La ICSC indica que la potasa corroe el aluminio, el estaño, el plomo y el cinc, y que en esa reacción se forma hidrógeno, un gas combustible y explosivo [3].
• Lejos de niñas, niños y mascotas. La ficha pide guardarla sólo en su envase original, seca, bien cerrada y separada de los alimentos [3]. Nunca en una botella de refresco o de agua.

Qué Hacer si Salpica

Según la ICSC [3]:

• En la piel: quita la ropa contaminada y enjuaga con agua abundante al menos 15 minutos; la guía de emergencias que recoge PubChem pide 30 minutos para corrosivos [1]. Después, atención médica de inmediato.
• En los ojos: enjuaga con agua abundante, quita los lentes de contacto si se puede y busca atención médica.
• Si se respira el polvo: aire limpio, reposo y atención médica inmediata.
• Si se traga: enjuaga la boca y no provoques el vómito; atención médica de inmediato. En México, llama al 911.

El Proceso General: Pasta, Dilución y Reposo

El jabón líquido no se hace como la barra en frío. Una práctica publicada en el Journal of Chemical Education usa KOH en proceso en caliente para ver cómo cambian la espuma, la textura y el aspecto según los aceites [8]. A grandes rasgos, son tres etapas:

1. Pasta. La potasa disuelta se junta con los aceites y se calienta hasta que termina de reaccionar. Queda una pasta concentrada, no un líquido.
2. Dilución. La pasta se disuelve en más agua hasta la consistencia que buscas.
3. Reposo. El jabón diluido se deja reposar antes de envasarlo; cuánto, lo dice la receta que sigas.

No damos tiempos, temperaturas ni proporciones de dilución: no encontramos una fuente verificable que los fije, y dependen de tus aceites y tu equipo. Sigue una receta probada, pásala por la calculadora y anota lo que te funcione.

Preguntas Frecuentes

¿Por Qué el Jabón Líquido se Hace con Potasa y No con Sosa?

Porque las sales de potasio se disuelven en agua con más facilidad que las de sodio: con sosa el jabón endurece en barra y con potasa se puede diluir.

¿Puedo Usar la Misma Cantidad de Potasa que de Sosa?

No. Por peso molecular hace falta cerca de 1.4 veces más potasa, y además hay que corregir por su pureza. Usa la columna KOH de la tabla de índices y la calculadora.

¿Cuánta Potasa Lleva un Kilo de Aceite?

Depende del aceite. Con 700 g de oliva, 300 g de coco y 5 % de sobreengrasado son 198 g de KOH puro, o 220 g de una potasa al 90 %.

¿Qué Pureza Tiene la Potasa que Venden?

Menos que la sosa: el grado comercial fundido trae de 88 % a 92 % de KOH. Pon el número de tu etiqueta en la calculadora; si no lo sabes, usa 90 %.

¿La Potasa Es Menos Peligrosa que la Sosa?

No. Es muy corrosiva y se maneja igual: despacio sobre el agua, con guantes, lentes y ventilación, en acero inoxidable o polipropileno, y lejos de niñas, niños y mascotas.

Fuentes

1. National Center for Biotechnology Information. Potassium Hydroxide, CID 14797. PubChem. Secciones de usos, presentaciones y grados, propiedades, reactividad y primeros auxilios.
2. National Center for Biotechnology Information. Sodium Hydroxide, CID 14798. PubChem.
3. Organización Internacional del Trabajo y Organización Mundial de la Salud. ICSC 0357: Hidróxido de potasio. Fichas Internacionales de Seguridad Química, versión en español del INSST.
4. U.S. Food and Drug Administration. Frequently Asked Questions on Soap.
5. Lin B, et al. Solubility of sodium soaps in aqueous salt solutions. J Colloid Interface Sci, 2005. Estudio de laboratorio sobre la solubilidad de jabones de sodio.
6. Matsuoka K, et al. Micelle Formation of Dodecanoic Acid with Alkali Metal Counterions. J Oleo Sci, 2023. Estudio de laboratorio con laurato de sodio, potasio, rubidio y cesio.
7. Ophardt C. Soap (Exemplar). LibreTexts Chemistry, Virtual Chembook, Elmhurst College.
8. Veloso PHF. A Hot-Process Soap-Making Experiment Using Potassium Hydroxide to Explore Triglyceride Structure and Soap Properties. J Chem Educ, 2026; 103(8): 4614-4618. Práctica de laboratorio para bachillerato y química orgánica introductoria.

Este artículo es informativo y no sustituye la consulta con un profesional de la salud.